INTRODUCCION:
Los átomos se mantienen reunidos en forma de moléculas por medio de varios tipos de enlaces que dependen de los electrones de valencia. Por comparación, las moléculas se atraen unas con otras con enlaces mas débiles, que por lo general resultan de la configuración de electrones en las moléculas individuales. Así, se tienen dos tipos de enlaces;
1) Enlaces primarios, asociados por lo general con la formación de moléculas.
*Enlace ionico, covalente y metalico
2) Enlaces secundarios, que se asocian generalmente con la atracción entre moléculas.
2) Enlaces secundarios, que se asocian generalmente con la atracción entre moléculas.
*Enlace de Van der Waals
Los enlaces primarios son mucho mas fuertes que los secundarios.
ENLACE IONICO
El enlace ocurre entre elementos metálicos y no metálicos. El elemento no metálico posee en su capa externa un mayor número de electrones que el elemento metálico. Luego ejerce existe una fuerza motriz importante sobre el electrón del elemento metálico, tendiendo al equilibrio completando el número de electrones necesarios para el nivel respectivo.
Principales Caracteristicas Fisicas:
- Conducción Eléctrica: Cuando se encuentra en el estado líquido o disuelto, son conductores de la electricidad. Se produce gracias a la disociación de los iones, quedando estos libres.
- En estado sólido, por el contrario, son aislantes eléctricos.
- Puntos altos de fusión y ebullición. Es debido a que sus iones están unidos muy fuertemente.
- Son generalmente muy fragiles.
- Ductilidad: No se observa ya que al aplicar un esfuerzo se produce fractura frágil, debido principalmente a que un corrimiento de planos atómicos necesariamente altera el ordenamiento de la respectiva molécula.
- Se usan para soportar ambientes de alta temperatura.
- Son duros y Quebradizos
- Buenos conductores termicos.
- Los Ceramicos son los materiales que surgen de este tipo de enlace.
ENLACE COVALENTE
Enlace covalente En un enlace covalente, los dos átomos enlazados comparten electrones. Si los átomos del enlace covalente son de elementos diferentes, uno de ellos tiende a atraer a los electrones compartidos con más fuerza, y los electrones pasan más tiempo cerca de ese átomo; a este enlace se le conoce como covalente polar. Cuando los átomos unidos por un enlace covalente son iguales, ninguno de los átomos atrae a los electrones compartidos con más fuerza que el otro; este fenómeno recibe el nombre de enlace covalente no polar o apolar.
Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O2), los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar. Si los átomos son no metales pero distintos (como en el óxido nítrico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar —polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual.
Enlace covalente En un enlace covalente, los dos átomos enlazados comparten electrones. Si los átomos del enlace covalente son de elementos diferentes, uno de ellos tiende a atraer a los electrones compartidos con más fuerza, y los electrones pasan más tiempo cerca de ese átomo; a este enlace se le conoce como covalente polar. Cuando los átomos unidos por un enlace covalente son iguales, ninguno de los átomos atrae a los electrones compartidos con más fuerza que el otro; este fenómeno recibe el nombre de enlace covalente no polar o apolar.
Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O2), los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar. Si los átomos son no metales pero distintos (como en el óxido nítrico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar —polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual.
Principales Caracteristicas Fisicas:
- Conducción Eléctrica: No son conductores en estado líquido. Es debido a que, la molécula que se forma es neutra.
- Comparten Electrones.
- Ductilidad: No se observa, ya que al aplicar un esfuerzo se produce solo fractura frágil, principalmente debido a que un corrimiento de planos atómicos necesariamente conduce a la destrucción el ordenamiento cristalino.
- Se caracterizan por tener una temperatura de fusión baja, ya que en este enlace las moléculas son independientes entre sí, y, en consecuencia, sus atracciones desaparecen con el aumento de temperatura.
- No son maleables.
- De este tipo de enlace se obtienen los Polimeros.
ENLACE METALICO
Los elementos metálicos tienen de uno a tres electrones en la capa externa, e esta condición los electrones son “relativamente libres”, y al ordenar una serie de atomos en una estructura, los electrones se deslocalizan formando una “nube o gas de electrones”. Los atomos se convierten en iones (tendiendo a repelerse), pero se mantienen unidos en la estructura, gracias a la atracción existente entre los iones positivos y los electrones negativos.
Principales Caracteristicas Fisicas:
- Gran Movilidad de electrones.
- Conducción Eléctrica: al aplicar un voltaje a través de un cristal, los electrones de la “nube” débilmente enlazados, se moverán con facilidad produciendo una corriente.
- Ductilidad: Si observamos los átomos ordenados y empacados compactamente por planos, es fácil imaginar lo que ocurriría al aplicar un esfuerzo cortante; un plano se deslizara sobre el otro, sin producir fractura, pues las mismas fuerzas interatómicas operan después del desplazamiento.
- Son altamente maleables.
- Conductividad Termica: Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas (esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia).
- Los materiales metalicos vienen de este tipo de enlace.
ENLACE DE VAN DER WAALS
El enlace van der waals, conocido también como fuerzas intermoleculares o fuerzas de dispersión, se observa principalmente en los polímeros y en algunos materiales de carácter no metálico (por ejemplo las arcillas). Se trata de enlaces débiles de carácter electrostático.
En los enlaces ionicos o covalentes, siempre existe algún desequilibrio en la carga eléctrica en la molécula (ej. Agua.. positivo en el H+ y negativo en el O-2). Este mismo fenómeno se observa en el polietileno donde se manifiesta en los átomos de C e H. el efecto es particularmente importante en moléculas complejas donde existen diferentes elementos (polímeros: C, H, O, N, F, Cl, S y otros).
En los polímeros, se pueden distinguir dos tipos de materiales: termoplaticos y termoestables. Los primeros esta constituidos por cadenas medianamente libres, pero unidas a través de los enlaces de van der waals (funden y deforman), y los termoestables que forman redes tridimensionales (rigidos y estables).
Algunas caracteristicas Fisicas:
- Conducción Eléctrica: Escasa o nula, ya que prevalece el enlace original (covalente).
- Ductilidad: Si, en el caso de los termoplásticos, facilitado precisamente por las fuerzas de van der waals.
- Tipo de enlace secundario. Es mucho mas debil que los tres enlaces primarios principales (ionico, covalente y metalico)
CLASIFICACION DE LOS MATERIALES DE ACUERDO A SU TIPO DE ENLACE.
MATERIALES METALICOS. Sustancias inorganicas compuestas de uno o mas elementos metalicos. Los atomos de los materiales metalicos se mantienen unidos gracias a un enlace metalico. Muchos de los metales son ductiles (tienen la capacidad de deformarse).- Hierro
- Cobre
- Aluminio
- Niquel
- Titanio
- Ladrillos
- Vidrio
- Losa
- Aislantes
- Abrasivos
- Caucho (hule)
- Plasticos
- Muchos tipos de adhesivos
bueno en esta exposicion aprendi los tipos de enlaces sus caracteristicas, estructuras y ejemplos de las ceramicas y metales.
ResponderEliminarEn esta exposicion nos dieron a conocer los tipos de enlace primarios: ionico, covalente, y metalico y los secundarios: enlace de van der waals, aprendimos sus diferentes caracteristicas principales fisicas.
ResponderEliminarse nos explico que los enlaces primarios son mas fuertes que los secundarios.
y nos nombre la clasificacion de los materiales de acuerdo a su tipo de enlace como lo son los metalicos, ceramica y polimeros.
En esta exposición se nos explico los tipos de enlaces que pueden formar los diferentes tipos de elementos, se mencionaron las caracteristicas mas relevantes de estos, y todo esto es importante ya que al momento de necesitar algun material podemos saber que caracteristicas lo representan y podemos saber si es conveniente o no utilizarlo.
ResponderEliminarBrenda Argüelles
a qui nos dieron a conoser los enlases primarios : el ionico,covalente,metalico y los secundarios.
ResponderEliminartambien nos dijo que los tipos de enlaces pueden formar diferentes tipos de elementos.
es importante conocer las caracteristicas de cada enlace, esto nos lleva a una eleccion correcta desde un conductor hasta para cierta durabilidad
ResponderEliminarEs interesante el tema, pues ya que nos de a conoser los diversos tipos de enlaces y le clasificacion de los materiales. se puede decir que este tipo de enlaces son quimicos, por lo tanto es de suma importancia devido ke la quimica se relaciona en nuestra vida cotidiana.
ResponderEliminarZE HABLO DE LOS ATOMOS Y COMO ESTAN FORMADOS POR CIERTAS MOLECULAS Y LAS MOLECULAS SE ATRAEN POR MEDIO DE ENLACES y EXISTEN DOS TIPOS DE ENLACES
ResponderEliminar° ENLACES PRIMARIOS- ENLACES IONICOS,COVALENTE, Y METALICO
°ENLACES SECUNDARIOS- ENLACE DE VAN DER WAALS
Y SE NOS EXPLICO LAS CARACTERISTICAS FISICAS DE CADA TIPO DE ENLACE Y LOS TIPOS DE OBJETOS QUE ESTAN REALIZADOS CON ESTE TIPO DE ENLACE Y COMO SE CLASIFICAN DE ACUERDO ASU ENLACE!!!
En su exposicion nos dio a conocer los diferentes tipos de enlaces por los que estan formados los materiales, tambien nos menciono algunas de sus caracteristicas y propiedades.
ResponderEliminaraqui nos diste una explicacion pues de los diferentes tipos de enlaces junto a sus caracteristicas y ademas de los materiales junto con su clasificacion
ResponderEliminarSE EXPLICO ACERCA DE COMO SE COMPORTAN LOS ATOMOS PARA MANTENERSE UNIDOS A CAUSA DE LOS ELECTRONES DE LA ULTIMA CAPA DE VALENCIA. NOS EXPLICO LAS CARACTERISTICAS FISICAS DE LOS ENLACES. GRACIAS A ESTAS CARACTERISTICAS Y A ESTOS ENLACES SE COMPORTAN DE ALGUNA MANERA LOS MATERIALES QUE USAMOS EN LA VIDA DIARIA O EN LOS PROCESOS DE PRODUCCION. Y TAMBIEN NOS PROPORCIONA UNA CLASIFICACION DE LOS MATERIALES RESPECTO A SUS PROPIEDADES.
ResponderEliminarEn esta exposicion nos hablaro acerca,las caracteristicas de cada enlace,los enlases primarios : el ionico,covalente,metalico y los secundarios.
ResponderEliminaren esta expocicion se presento el tema de los enlaces en los atomos y las clasificaciones de acuerdo a su estructura en general estan los primerios y secundarios
ResponderEliminarse explico lo de los atomos en cuanto esten mas separados mas electricidad pasan de lo contrario es menos la electricidad
ResponderEliminarMuy buena exposicion porque nos explico los enlases primarios y secundarios de los atomos y las caracteristicas de cada enlace
ResponderEliminaren esta expocicion estubo
ResponderEliminarbien ya que volvimos un poco a quimica
ya que el compañero nos explico los diferentes tipos de enlaces como
el ionico, covalente, metalico y de van der waals
jose g rojas
el nos hablo de los atomos y explicando que estos se mantienen unidos en forma de molecula por medio de enlaces y hablo un poco de la exposicion pasada que son los enlaces covalentes los metalicos y añadio los ionicos.
ResponderEliminarEn esta exposición se nos explico los tipos de enlaces que pueden formar los diferentes tipos de elementos
ResponderEliminarErick soto
ResponderEliminarEste tema es nada mas complementario con el anterior ya que aqui nada mas ya nos explica como es que se clasifican los enlaces como lo es el ionico, covalente y metalico y estos son enlaces primarios y otro el de Van der waals, y este ya es un enlace secundario
la exposición nos hablo de las caracteristicas fisicas y propiedades que tiene cada uno de los enlaces ya vistos en la exposicion anterior.
ResponderEliminarSe hablo de los tipos de enlaces, covalente, ionico y metalico, los cuales ya se habian tocado en otras expocisiones y esto solo fue una retroalimentacion.
ResponderEliminarentendimos que es el enlace cobalente y son cuando 2 atomos comparten electronesy si son diferentes uno de ellos atrai a electrones compartidos y el otro pasa mas cerca del atomo . el enlace metalico tiene 3 electrones en la capa externa y son relativamente libres.
ResponderEliminarcreo que en este tema se complemento un poco mas de el tema anterior, claro que fue exelente su participacion ya aue aplreindi las clasificacion de los enlese covalentes ionico metalico.
ResponderEliminarbien con tu exposicion estuvo interesante aparte de hablabas de los tipode enlace que son primarios: ionico, covalente y metalico y los secundarios y como es que comparten electrones por lo que esuvo chida
ResponderEliminarEn este tema describe los enlaces y de los cuales puedo tener una mejor comparacion entre materiales posibles para cierto proyecto, a caracteristicas como, termicas, electricas, estructurales, etc.
ResponderEliminarJuan R Astorga
aki vimos como el compañero nos dijo k ai tipos de enlaces
ResponderEliminaren esta exposición nos hablo de las caracteristicas fisicas y las propiedades que tiene cada uno de los enlaces
ResponderEliminarNos dieron una breve introduccion a lo que
ResponderEliminarson los tipos de enlaces y la clasifiacion
de los materiales.
Este tema ya lo emos visto anteriormente en preparatoria o bien en secundaria.
Nos habla de lo que vienen siendo los enlaces primarios (ionico, covalente y metalico)y el enlace de van der Walls o mejor konocido como enlace secundario.
y las karakeristicas de cada uno de ellos.
Asi como nos explico lo materiales de tipo
metalico, polimeros y ceramicos.
en esta clase nos explicaron los diferentes tipos de enlaces y la clasificacion de los materiales la cual nos induica que son seramicos, polimeros metales y algunos otros
ResponderEliminarESTE TEMA NOS ENSEÑO LOS DIFERENTES TIPOS DE ENLACES EN LOS METALES Y SUS CARACTERISTICAS POR ESTO MISMO
ResponderEliminarESTE TEMA YA LO CONOCIAMOS UN POCO PERO BUENO NOS HABLO DE LO QUE ES UN ENLACE Y LOS TIPOS DE ENLACES QUE EXISTEN.
ResponderEliminarALGO MUY INTERESANTE ES QUE TAMBIEN NOS DIJO LAS CARACTERISTICAS FISICIAS QUE HAY EN CADA UNO DE ELLOS :)
En esta exposicion aprendimos los diferentes tipos de enlaces, asi como las carateristicas fisicas de cada enlace. Tambien se menciono la clasificacion de los materiales de acuerdo a su enlace, esto es muy importante a la hora de elejir un material para realizar algun producto y con esta informacion podremos elejir el material aducuado
ResponderEliminarun poco de lo que nos ablo el compaÑero es que los atomos se mantienen reunidos en forma de moléculas por medio de varios tipos de enlaces que dependen de los electrones de valencia
ResponderEliminaren esta exposicion aprendimos de los tipos de enlase y sus caracteristicas de diferentes materiales
ResponderEliminarbueno en esta exposicion aprendi los tipos de enlaces sus caracteristicas, estructuras y ejemplos de las ceramicas y metales.
ResponderEliminarhubo un error en mi direccion esta es para que comente en la mia www.propiedadesdelosmateriales.blogspot.com
ResponderEliminaradrian mireles
porque se ponen a dar una reseña del tema es la unica forma de comentar? :p
ResponderEliminarmuy extenso el tema pero faltaban los enlaces de materiales compuestos era el que necesitaba... una pregunta para una caracteristica a nivel de enlace de un compuesto ¿puedo nombrar en una agrego las de dos tipòs de enlaces diferentes?
Interesante, aunque le falta profundidad pero esta muy buena la información proporcionada
ResponderEliminarcreo que los que dieron la reseña fue por una tarea, ya que hablan de una exposición, que imagino se dio en su salón
ResponderEliminarestaria chido que pusieras las referencias
ResponderEliminarGracias por la información, muy bien explicada, con sus respectivas características, lo de los ejemplos es un plus que se agradece mucho.
ResponderEliminarExcelente, un millon de gracias...
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ResponderEliminarQué significa c, dilat?
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